Rebusque

Rebusque gy tabiantovar Ac•Ka6pp 02, 2010 2 pagcs INFORME DE LABORATORIO N. 8 PROPIEDADES ASICAS DE LAS DISOLUCIONES BRYAN LEONARDO STERLING POLANÍA 2009179645 CURSO: QUÍMICA GENERAL PROFESOR: JAIME ROJAS UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA NEIVA, MAYO 25 2010 OBJETIVOS • Preparar una disolu ora sólido to View nut*ge lución • Obtener la curva de solubilidad para el KN03 ASPECTOS TEORICOS POR CONSULTAR 1 ) Calcular los gramos de NaCl necesarios para preparar 100cm3 de disolución 0. 6 M de NaCl en agua. W: * (58. 5gr Naci) = 3. 1 gr Naci ) Calcular los gramos de NaOH necesarios para preparar 100mL de disolución de NaOH en agua al 6% P/V. 6gr NaOH disolución 0. 1 M de HN03 a partir de ácido nítrico comercial de densidad 1. 4g/mL y porcentaje en peso 64% W: (0. 25L) * (0. 1 M) (63gr HN03) (100 / 64%P/P) * (1/1. 4g/mL) – 1. 75rnc HN03 PREGUNTAS Y CALCULOS • Concentración de soluciones. 1 . Calcule la fracción molar del NaCI y del agua, de la disolución de NaCl preparada. W: (O. OSL) * (O. 6M) * (58. 5gr Naci) = 1. 755gr Naa Densidad NaCl = 2,165 gr/ml (l . 755gr Naci) / (2. 5 grtrnl) = 0. 81 Naci 50mL- 0. 81 49. 19mL H20 49. 19gr H20 (49. 1ggr H20) (18gr H20) = 2. 73 moles de H20 (O. 05L) * (O. 6M) – 0. 03 moles de NaCI X NaCl = (0. 03 moles NaCl) / (0. 03 moles NaCl + 2. 73 moles H20) = 0,01086 X H20 = (2. 73 moles H20) / (0. 03 moles Naci + 2. 73 moles H20) – 0,98913 X NaCl+ X H20 -1 2. Exprese la concentración de la solución de HN03 comercial utilizada en molalidad. W: Fueron usados 0. 31 ml_ de HN03 comercial, con densidad = 1. 42gr/m (0. 31mL HN03) * (1 gr,’ml) = 0. 4402gr HN03 (0. 4402gr HN03) (63gr…