QUIMICA GENERAL gygipirojas I $eopa,1R 15, 2016 g pagcs Historia: La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico Robert Boyle: The Skeptical Chymist (1661). La química como tal comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos del francés Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de consewación de masa y la refutación de la teoría del flogisto como teor[a de la combustión.
PRIM EROS AVANSES El principio del dominio de la química es el dominio del fuego. Es el dominio del fuego. Ha indicios ue hace más de 500. 000 años en tlempos del hom org logro que aún hoy es a Sv. ipe to sólo daba luz y calor los animales salvajes. cocida. Esta contenía ab onsiguieron este ás importantes. No protegerse contra paración de comida s patógenos y era más fácilmente digerida. Ast bajaba la mortalidad y se mejoraban las condiciones generales de vida. El filósofo griego Aristóteles pensaba que las sustancias estaba formada por cuatros elementos: tierra, aire, agua y fuego.
Paralelamente discurría otra corriente paralela, el atomismo, que postulaba que la materia estaba formada de átomos, partículas indlvisibles que se podían considerar la unidad mínima de materia. Esta teoría, propuesta por e Swipe to vlew next page el filósofo griego Demócrito de Abdera no fue popular en la cultura occidental dado el peso de las obras de Aristóteles en Europa. Sin embargo tenía seguidores (entre ellos Lucrecio) y la idea se quedó presente hasta el principio de la edad moderna.
La química como tal comienza a desarrollarse entre los siglos XVI y XVII. En esta época se estudió el comportamiento y propiedades de los gases estableciéndose técnicas de medición. Poco a poco fue desarrollándose y refinándose el concepto de elemento como una sustancia elemental que no pod[a descomponerse en otras. También esta época se desarrolló la teoría del flogisto para explicar los procesos de combustión. A partir del siglo XVIII la química adquiere definitivamente las características de una ciencia experimental.
Se desarrollan métodos de medición cuidadosos que permiten un mejor conocimiento de algunos fenómenos, como el de la combustión e la materia, descubriendo Lavoisier el oxígeno y sentando finalmente los pilares fundamentales de la química moderna CARACTERISTICAS DE LA QUIMICA GENERAL estudia la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que realiza durante reacciones químicas y su relación de se divide en 5 ramas Química orgánica Química inorgánica Fisicoquímica Química analítica Bioquímica Química orgánica: es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes carbono- carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también onocidos como compuestos orgánicos. Química carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos.
Química inorgánica: se encarga del estudio integrado de la formaclón, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometalica que es una superposición de ambas. Fisicoquímica: también llamada química física, es una sud disciplina de la química que estudia la materia empleando conceptos fisicos y quirnlcos. Según el renombrado químico estadounidense Gilbert Lewis, «la fisicoquímica es cualquier cosa interesante», con lo cual probablemente se refería al hecho de que muchos fenómenos de la naturaleza con respecto a la materia son de principal interés en la fisicoqu[mica.
Química analítica: es la rama de la química que tiene como finalidad el estudio de la composición química de un material o muestra, mediante diferentes métodos de laboratorio. Se divide n química analítica cuantitativa y química analítica cualitativa. Bioquímica: es una ciencia que estudia la composición química de los seres vivos, especialmente las proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos, además de otras pequeñas moléculas presentes en las células y las reacciones qu[micas que sufren estos compuestos (metabolismo) que les permiten obtener energía (catabolismo) y genera compuestos (metabolismo) que les permiten obtener energía (catabolismo) y generar biomoléculas propias (anabolismo).
ESTADOS QUIMICOS Son los estados en los que se encuentra la materia, estos estados on: solido, liquido, gaseoso y plasma. La materia es todo aquello que tiene masa y volumen. Cada clase de materia con propiedades específicas que las distinguen de otros tipos de materia es llamada sustancia; Como por ejemplo el agua, el hierro, la madera, eloxígeno… Los estados físicos en que se puede encontrar la materia son: Sólido: Aquí las partículas que forman la materia están unidas entre ellas muy fuertemente, difícilmente se desplazan, así que se podría decir que tienen una forma invariable. Líquido: Las partículas que forman los líquidos pueden deslizarse nas sobre otras, es por eso que los líquidos pueden fluir o cambiar de forma, pero no de volumen.
Gases: Las partículas que forman los gases se mueven a altísimas velocidades, cada una de las partículas que los forma va por libre. No tienen forma ni volumen propio. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos. Son fáciles de comprmlr. Plasma: Es un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético, por eso on buenos conductores eléctricos y sus partículas responden fuertemente a las interacciones electromagnéticas de largo alcance. PROPIEDADES QUIMICAS interacciones electromagnéticas de largo alcance.
Una propiedad química es cualquier propiedad en que la materia cambia de composición. Cuando se enfrenta una sustancia química a distintos reactivos o condiciones expermentales puede o no reaccionar con ellos. Las propiedades químicas se determinan por ensayos químicos y estén relacionadas con la reactividad de las sustancias químicas. Si no experimentan reacciones de descomposición, on elementos químicos y si lo hacen son compuestos químicos. Propiedades específicas Carga eléctrica: La carga eléctrica es una propiedad física intrínseca de algunas partículas subatómicas que se manifiesta medlante fuerzas de atracción y repulsión entre ellas.
Dureza: es la resistencia de los cuerpos a ser rayados. Tenacidad: es la resistencia de la materia a ser fraccionada por tensión. Maleabilidad: es la capacidad que tienen los metales para formar láminas. Ductibilidad: es la propiedad de los metales para formar alambres o hilos muy delgados. Punto de ebullición: es la temperatura a la que hierve un líquido y asa al estado de gas o vapor. Punto de fusión es la temperatura en la que un cuerpo sólido pasa al estado líquido. Las propiedades organolépticas son aquellas que se perciben a través de los sentidos-olor , brillo, etcétera – La densidad es la cantidad contenida en una unidad cantidad de su masa entre el volumen que ocupa.
La unidad en el Sistema Internacional es kg/m3, utilizándose más en la práctica las siguientes unidades g/cm30 kg/dim CAMBIOS DE ESTADO Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor; durante este proceso endotérmico (proceso que bsorbe energ(a para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante. El «punto de fusión» es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es particular para cada sustancia. Dichas moléculas se moverán en una forma independiente, transformándose en un líquido. Un ejemplo podría ser un hielo derritiéndose, pues pasa de estado sólido al liquido. Solidificación: Es el paso de un l[quido a sólido por medio del enfriamiento; el proceso esexotérmico. El «punto de solidificación» o de congelación es la temperatura a la cual el íquido se solidifica y permanece constante durante el cambio.
Vaporizaclón y ebullición: Son los procesos fisicos en los que un líquido pasa a estado gaseoso. Si se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión continuar calentándose el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado e la materia que se pasa de forma gaseosa a forma liquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si s materia que se pasa de forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización.
Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa. Si se produce un paso del estado líquido a sólido se denomina solidificación. Sublimación: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina Sublimación inversa; s decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco. Desionización: Es el cambio de un plasma a gas. Ionización: Es el cambio de un gas a un plasma. TABLA PERIODICA La tabla periódica fue desarrollada por Newlands, Mendeleev y Meyer.
Las químicos del siglo XIX construyeron la tabla periódica situando los elementos en orden creciente de sus masas atómicas. Algunas discrepancias en las primeras tablas periódicas se resolvieron cuando Moseley demostró que los elementos debían ordenarse de acuerdo con su número atómico. ?? La configuraclón electrónica influye directamente en las propiedades de los elementos. La tabla periódica moderna clasifica a 105 elementos en función de sus números atómicos y asimismo por sus configuraciones electrónicas. Las configuraciones de los electrones externos (llamados electrones de valencia) afectan directamente las Propiedades de los átomos de los elementos representativos. ?? Al moverse a lo largo de un periodo, se encuentran variaciones periódicas en las Propiedad Al moverse a lo largo de un periodo, se encuentran variaciones Propiedades físicas de los elementos. El carácter metálico de los elementos disminuye a lo largo de un penado de metales pasando por metaloides y finalmente no metales ya aumenta de arriba hacia abajo en un grupo específico de los elementos representativos • El tamaño de un átomo, indicado por su radio atómico, varía periódicamente con la colocación de los elementos en la tabla periódica. Disminuye en un periodo de Izquierda a derecha y aumenta en un grupo de arriba hacia abajo. ?? La energía de ionización es una medida de la tendencia de un átomo a perder un Electrón. A mayor energía de ionización será mayor la fuerza de tracción del núcleos obre el electrón. La afinidad electrónica es una medida de la tendencia de un átomo aganar un electrón. Mientras más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del átomo a ganar un electrón. Las metales comúnmente tienen bajas Energías de ionización, en tanto que los no metales tienen altas (valores negativos grandes) afinidades electrónicas. • Las gases nobles son muy estables porque sus subniveles externos ns y np están completamente llenos.
COSEPTOS BASICOS Masa: es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, su unidad undamental en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg) y en el Sistema Ing és es la libra (lb) apara medir masas muy pequeñas, como la del átomo, se emplea la urna (u) que es la unidad atómica de masa cuya equivalencia es: El gramo (g) es una unidad y utilizad la unidad atómica de masa cuya equivalencia es: El gramo (g) es una unidad de masa muy utilizada y se puede representar con múltiplos y submúltiplos. peso: es la atracción que ejerce la Tierra sobre los cuerpos hacia su centro, es decir, el efecto que tiene la gravedad terrestre sobre ellos. Volumen: Un cuerpo es el lugar o espacio que ocupa. Existen cuerpos de muy diversos tamaños. Para expresar el volumen de un cuerpo se utiliza el metro cúbico (ms) y demás múltiplos y submúltiplos Inercia: es la resistencia que presenta un cuerpo a cambiar su estado de reposo o de movimiento, mientras no exista una fuerza que lo modifique. Impenetrabilidad: es la propiedad que tienen los cuerpos de no poder ocupar el mismo lugar o espacio al mismo tiempo.
Divisibilidad: es la propiedad que tiene la materia de ser dividida en partículas muy pequeñas. Estado fisico de la materia: solido liquido y gaseoso Neutrón: un neutron es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El número de neutrones en un núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento. Electrón: particula que se encuentra alrededor del núcleo atómico y que tiene carga eléctrica negativa Protón: En física, el protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1, igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1 836 veces superior a la de un electrón.
