EJERCICIOS DE REPASO 1. Rellena los espacios en blanco con la fórmula que resulta de combinar cada cuadro del arreglo vertical con cada cuadro del renglón horizontal y escribe el nombre del compuesto resultante: C103-1 N03-l OH-I 0-2 S04-2 cr207-2 p 04_3 cu 1 OF2 p solución: 560 kg cao 5. ¿Qué volumen de hidrógeno se obtiene al tratar 1 30 g de Zn con exceso de ácido sulfúrico? Solución: 48,18 litros de H2 6. El aluminio y el oxígeno se combinan en la relación 9: 8. Con 73 g de aluminio y 30 g de oxígeno. Determina: limite b) Reactivo en exceso a) Reactivo c) Cantidad de reactivo en exceso ) Cantidad de productos formados 7.
El ácido nítrico y la plata se combinan en la relación 7: 6. Con 60 g de ácido nítrico y 45 g de plata. Determina: límite 8. Si reaccionan 0,7 moles de Hierro con 16 g de agua cuantos gramos de óxido férrico se formaran. 2Fe + 3 1-420 Fe2 03 + 3H2 9. Al reaccionar 10 g de Hidróxido de sodio con 10 g de ácido sulfúrico; ¿Cuántos moles de sulfato de sodio se forman? Na OH + H2S04 Na2 S04 + H20 10. Analice la información que suministra ceda ecuación química balanceada y complete las cantidades de reacciones y productos en las unidades indicadas: 302 2 A12 03 Moles
