Guia de química

Guia de química gy anabclp I ACKa6pR 02, 2010 | 26 pagos GUIA DE QUíMlCA 1 . ¿Cuáles son algunas de las características de la ciencia? Es tentativa; ya que puede ir cambiando, todo está bien hasta que se demuestre lo contrario, Es objetiva; ya que sus conclusiones si tienen validez, Es causal; busca la causa del fenómeno, Es universal; debe de ser para todo el mundo lo mismo, Es colectiva; deben de estar en comunicación con otros científicos Presenta regularidades; busca ciclos, quiere que todo tenga un ciclo. 2. ¿Qué es la química?

Es la ciencia que estudia la materia los cambios que ésta sufre or la influencia de la as reacclones PACE 1 or26 químicas que hay en rn3 _ 3. ¿De donde provien a oala De alquimia que signi 4. ¿Qué es ciencia? ica? Es la forma lógica, ordenada y sistemática que puede experimentarse 5. ¿En qué se divide la ciencia? En abstractas (matemáticas, lógica, etc. ), físicas (física, química, astronomía, etc. ), biológicas (botánica, fisiología, etc. ); las últimas dos son naturales, y también en sociales historia, sociología, antropología, etc.. 6. ¿Cuáles son los pasos del método científico? Obsewación (datos, hechos) Hipótesis (idea de lo que está sucediendo) * Comprobación o experimentación (se comprueba) * Teoría 7. ¿En qué se divide la química? Química orgánica. Estudia lo que está relacionado al carbono, analítica. Analiza o estudia los compuestos y ésta se divide en: Análisis cualitativo Análisis cuantitativo Fisicoquímica. Es lo que hace que ocurra la reacción y qué hay en ella. Bioquímica. Estudia un proceso biológico 8. ¿Qué es la materia? Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio. 9. ¿Cuáles son las propiedades de la materia?

Son generales o extensivas y específicas o intensivas Las generales o extensivas: las tienen toda la materia pero no nos permiten Identificarla. Sus propiedades son: peso, masa, volumen, porosldad, impenetrabilidad y dureza. Las específicas o intensivas: permiten identificar la materia. Sus propiedades pueden ser físicas y químicas; las físicas son: color, olor, sabor, punto de fusión, punto de ebullición y estado físico. Las químicas son: combustión, oxidación, acidez y reactividad. 10. Clasifica las siguientes propiedades del fenol: Son cristales blancos.

Especifica física Tienen masa y volumen. General Tiene un olor característico. Específica física Con sosa reacclona y forma el fenato. Específica quimica Irrita la piel. Específica química 11 ¿Qué es el modelo cinético molecular? Es un modelo que creó el hombre para verlo y entender cómo se mueven las moléculas. 12. ¿Qué es modelo? Es la representación de algo que el hombre hizo para comprender más fácilmente las cosas, para poder explicar algo. Simulan un aspecto de la realidad. 13. ¿Cuáles son los estados de la materia? Sólido, líquido y gaseoso 14.

Describe las propiedades de los diferentes estados de la materia Sólido: * Volumen: Fijo 2 OF diferentes estados de la materia Forma: Fija Unión molecular: Muy unidas por la fuerza de cohesión. * La fuerza de atracción es mayor que la fuerza de repulsión. Líquido * Forma: Del recipiente que lo contiene * Unión molecular: Pierde rigidez, las moléculas se transportan libres pero cerca * La fuerza de atracción es igual que la fuerza de repulsión. Gaseoso * Volumen: Indefinido ‘k Forma: Indefinido * Unión molecular: Separadas * La fuerza de atracción es menor que la fuerza de repulsión. 5. ¿Cuáles son los cambios que existen entre los diferentes estados de la materia? Sólido a liquido: Fusión Sólido a gas: Sublimación Liquldo a gas: Evaporación Líquido a sólido: Solidificación Gas a sólido: Deposición Gas a líquido: Condensación 16. ¿Qué es una mezcla heterogénea? No es uniforme ni en composición, ni en propiedades y está formada por 2 0 más fases físicamente distintas y distribuidas en forma desigual. 17. ¿Qué es una materia homogénea? Es uniforme en su composiclón, y en propiedades. 18. ¿Qué es una solución?

Mezcla de materia homogéneas. Están formadas por distintos compuestos que puede separarse y parece una sola. 19. Da el significado de un Es homogénea en compos dades; que son definidas el significado de un elemento. La sustancia pura que no puede descomponerse en otros más simples ni aún utilizando métodos químicos. Hay 109 elementos de los cuales 90 se encuentran en la naturaleza y los otros son sintetizados. 22. Da la definición de lo que es molécula. Parte más chica o pequeña de un compuesto, la cual todavía conserva sus propiedades. 23. Da la definición de un átomo.

Parte más pequeña de un elemento que puede participar en un cambio químico. Viene del griego «ya no se puede dividir». Esta conformado por electrones, protones y neutrones. 24. Escribe el cuadro de la clasificación de la materia. 25. ?Cómo se les puede llamar también a los protones y neutrones? Nucleones. 26. ¿En dónde se encuentran los electrones? En los nivele de energía o REMPE (Región de Energía donde hay Mayor Probabilidad Electrónica). 27. ¿Qué carga tienen los protones, electrones y neutrones? Los protones tienen carga positiva, los electrones negativa y los neutrones neutra. 8. Da la definición de número atómico. Número de protones de un átomo. (Determina el elemento). 29. Da la definición de masa atómica. Suma de protones y neutrones. Es el promedio de la abundancia de los isótopos en la naturaleza. 0. ¿Qué es un isótopo? Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones en el núcleo. Van a tener las mismas propiedades químicas pero diferentes propiedades físicas. No todos los isótopos son estables ni se encuentran en la misma cantidad en la naturaleza. 31 . ¿Qué es un isóbara? Distintos elementos que ti o número de masa.

Distintos elementos que tienen el mismo número de masa. 32. ¿Qué es un ión? Elemento que tiene una carga positiva o negativa. SI la tiene positiva tiene un electrón de menos; si la tiene negativa tiene un electrón de mas. 33. ?A qué se refieren las leyes ponderales? A la masa y al peso 34. ¿Cuáles son las leyes ponderales? * Ley de la conservación de la masa o materia * Ley de la conservación de la energ(a * Ley de la conservación de la materia y la energía Ley de las proporciones definidas o de la composición constante ‘k Ley de las proporciones múltiples 35.

Explica la ley de la conservación de la masa o materia En reacciones químicas la masa o materia no se crea ni se destruye. (Lavoisier) 36. Explica la ley de la conservación de la energía La energía no se crea ni se destruye sólo se transforma de una forma a otra. Mayer) 37. Explica la ley de la conservación de la materia y la energía La cantidad total de materia y energía del universo, no aumenta ni disminuye, no obstante la materia y la energía pueden transformarse entre sí. (Lavoisier – Mayer). 38. Explica la ley de las proporciones definidas o de la composición constante.

Un compuesto puro, siempre contiene los mismos elementos, exactamente en las mismas proporciones respecto a las masas. Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en los mismos porcentajes en peso (Proust). 39. Explica la ley de las proporciones múltiples Cuando se forman dos o más compuestos a partir de los mismos elementos, los pesos de u s OF elementos, los pesos de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro; siguen relaciones que se reducen a números enteros pequeños como 1 a 3, 2 a 3, etc. Dalton). 40. ¿Qué es un cambio? Es una variación. 41 . ¿Qué tipos de cambios hay? Explica cada uno Cambio físico. Si la materia cambia en su posición o estado físico. Por ejemplo: cambios de estado como la evaporación, romper una vara, derretir cera, etc. Cambio químico. Si va a cambiar la materia en su naturaleza. Se ecesita energía. Por ejemplo: hornear un pastel, freír un huevo, 42. ¿Qué es energía? Va a ser aquella que ocasiona los cambios y se va a clasificar en dos: Energía cinética. Por ejemplo: la que se encuentra en movimiento.

Es la que posee cualquier cuerpo que se encuentre en movimiento. Energía potencial. Es la a que posee todo cuerpo cuando en función de su posición o estado es capaz de realizar un trabajo. Se encuentra en reposo. 43. ¿Cuál es la unidad de energía? El joule 44. ¿Qué es calor? Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas. 45. ¿Qué es temperatura? Es una medida de la energía cinética media de sus moléculas. 46. ¿Para qué sirve la energ[a térmica? Para mantener caliente al cuerpo 47. ¿De dónde obtienen las plantas el almidón, las proteínas, etc?

De la fotosíntesis 48. ¿para qué sirve la energía química almacenada? Para conducir los impulsos nerviosos, la energía mecánica para contracción muscular y pa iomoléculas. 49. Escribe un eiemplo de tre masa V energ[a para sintetizar biomoléculas. 49. Escribe un ejemplo de la relación entre masa y energ(a La composta. 50. Explica la fisón nuclear El núcleo de un átomos es bombardeado por un neutrón y el úcleo se divide en dos liberando más neutrones y más energía, éstos a su vez bombardean otros núcleos y así sucesivamente.

Es una opcion para generar energia. 51 . ¿A qué se le llama sustancia radiactiva? Cuando un nucleo se descompone en forma espontánea y libera radiaciones se dice que es una sustancia radiactiva. Como el uranio 235, etc. Los tres tipos de radiación gbque se liberan son a se 52. Explica cómo se generan las partículas a generan a partir de un núcleo de helio. Estas las emiten con un número mayor al 83. El helio tiene 2 neutrones y su masa atómica es 4. tienen un bajo oder de penetración, no atraviesa ni la ropa ni la piel. 53. ¿Qué pasa cuando el núcleo se descompone?

Va a formar un elemento diferente y libera energía emitiendo una partícula. A esto también se le llama desintegración radiactiva. 54. ¿Qué es la radiación nuclear? Son las partículas que se formaron y la energia emitlda. 55. Haz un cuadro en el que expliques las diferentes partículas que se pueden emitir. Un neutrón se descompone en sus partes positiva y negativa. La parte positiva se queda en el núcleo y la negativa sale disparada. Tienen mayor penetración (1 cm) en huesos o en tejido. Para quitar la excitación se libera energía. 57. Explica las radiaciones g.

Es la energía que se libera. No son partículas. Estos rayos son radiación electromagnética de gran energía. 58. ¿Cómo son los isótopos? No partículas. Estos rayos son radiación electromagnética de gran energía. No son eternos, tienen una vida media 59. ¿Qué es la vida media? Es el tiempo necesario para que se desintegre la media de los átomos de una muestra de material radiactivo. Van desde fracciones de segundo hasta millones de años. 60. ¿Con qué se detecta la radiación? Con el Geiger – Müller 61 . ?Qué se necesita para que la radiación cause daño?

Tipo de tejido Radiación con dosis Tiempo de exposición Área expuesta 62. ¿En qué se mide? En Sieverts. De O – . 25 Sieverts no pasa nada, ya que siempre nos exponemos a éste tipo de radiación. 63. ¿Qué pasa de 0. 25 a 0. 50? Disminuyen los glóbulos blancos pero no pasa de eso, ya que luego regresan. 54. ¿Qué pasa de 1 a 2? Hay disminución en leucocitos, náuseas y mareos. 65. ¿Qué pasa de 2 a 3? Hay hemorragias y también hay úlceras 66. ¿Qué pasa después de S? La mitad de la gente que se expone a ésta radiación muere. 67. ?Qué es el espectro electromagnético?

Todos los cuerpos emiten radiaciones en diferentes medidas. Cuando acomodamos estas radiaciones de acuerdo con su longitud de onda (espacio entre 2 crestas o dos valles) obtenemos lo que es el espectro electromagnético. 68. ¿Cuáles son las características de las radiaciones electromagnéticas? Son energía, no tienen ma Viajan a la velocidad de la I espacio en forma de paquetes de energía que se llaman fotones. Cada fotón tiene una frecuencia característica. 69. ¿Qué es una frecuencia? Es el número de ondas que pasan en un segundo en un lugar determinado. 0. ?Qué tipos de radiaciones hay? Ionizante. Son las de más alta energía, causan más daño, ya que los electrones se desintegran y salen a alta velocidad. Se crean fragmentos moleculares que se mueven a alta velocidad causando daño. No ionizante. Es de baja energía, hace que los electrones vibren y suban un nivel y después vuelvan a bajar. También son peligrosos en exceso. 71 . ¿Qué descubrió Isaac Newton en 1672? La refracción de la luz. Observó que al hacer pasar un haz de luz por un cristal ésta se descompone en diferentes colores, que tienen diferente longitud de onda cada uno. 2. Explica la teoría ondulatoria Es para explicar la manera en que viaja la luz. Dice que viaja en ondas. Va a tener 3 propiedades características: Velocidad. Es constante en el vacío 3 x 108 mis Longitud. Distancia entre cresta y cresta Frecuencia. Número de veces que pasa por un lugar en un segundo. 73. ¿Quién determinó cuál es la energía de la luz? Planck. 74. Escribe la definición del efecto fotoeléctrico La energía de una radiación electromagnética está concentrada en paquetes llamados cuantos o fotones. Esta energía es transmitida a los electrones mediante colisiones.

En cada colisión l electrón absorbe toda la energia del fotón y al vencer la fuerza de atracción entre el núcleo y el electrón éste último se irá expulsado del átomo con mayor energía cinética. 75. ¿cuál es la el electrón éste último se irá expulsado del átomo con mayor energía cinética. 75. ¿Cuál es la teoría de Bohr? propone un nuevo modelo atómico basándose en el espectro del hidrógeno: * Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o niveles de energía definidos. * Mientras los electrones estén en un nivel ni va a absorber energía ni la va a desprender.

Si un electrón cambia de nivel va a absorber energía, y si regresa a su nivel va a desprender energía. * Cuando los electrones absorben o desprenden energía, lo hacen en cantidades unitanas llamados cuantos. Estos cuantos corresponden a la diferencia de energía entre 2 niveles. ‘k Cuando el electrón está en su nivel de energía más bajo se le llama basal ó fundamental. * Cuando no están en su estado basal se encuentran en estado excitado. * Cuando se libera energía en forma de cuantos o fotones lo vemos en el espectro electromagnético. 76. ¿Qué hace Sommerfeld en 1916?

Hace modificaciones al modelo de Bohr, para que se pudiera utilizar en más átomos ya que el de Bohr, sólo se podía utilizar para el Hidrógeno: Que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas A partir del segundo nivel energético, existen 2 0 más subniveles en un mismo nivel. El electrón es una corriente eléctrica minúscula. 77. ¿Qué nos indica la letra «1»? Cuántos subniveles hay en un nivel y significa número cuántico azimutal. Tiene un valor de I = 0 a I = 78. ¿Qué es el espectro de emisión? Cuando a los elementos se les excita mediante la aplicación de calor o