Formulacion y nomenclatura de quimica 3º e.s.oa inorganica

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA A) NUMERO DE OXIDACION Y VALENCIA DE UN ELEMENTO QUÍMICO. 1. – VALENCIA. Capacidad que posee un elemento para combinarse con otro. Se toma como referencia el hidrógeno (valencia = 1). – Viene dada por el número de electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo de dicho elemento al formar un enlace. Compuestos iónicos: valencia = carga iónica. Compuestos covalentes: valencia – no de enlaces formados. 2. – NO DE OXIDACIÓ – Número de carga que forma fueran ión – Capacidad de co * APRENDER NU I NO METALES I Elemento Simb

Símb NO Oxidación I Cloro I Bromo PACE u to View nut*ge I NO Oxidación si todos los enlaces Fósforo I Arsénico -3 As I Teluro Te I METALES I Simb- Símb I NO Oxidac I NO Oxidac IAlumin10 I Galio I Indio I Talio I Germanio Estaño Plomo Oro Al In Ge 3 1,3 I METALES DE TRANSICIÓN (40 PERÍODO) Escandio I Titanio I Vanadio I Cromo Sc 13 2,3, 4 12, 3,4, 2,3, I IHierro I Cobalto I Níquel co Ni 12,4 11,2 Cinc B) FÓRMULA QUÍMICA. – Representación escrita de una molécula o compuesto iónico. Formas de representar una fórmula química. 1. FÓRMULA EMPÍRICA: Elementos que constituyen la molécula en qué proporción se encuentran. . FÓRMULA MOLECULAR: indica el no total de átomos que forman la molécula. 3. FÓRMULA DESARROLLADA: Señala g áficamente cómo están unidos los átomos. C) NOMENCLATURA NORMAS DE LA IUPAC. – Internacional Union of pure and Applied Chemistry. Organismo que establece las normas internacionales de formulación y nomenclatura. – La nomenclatura aceptada por la IUPAC: Nomenclatura Sistemática. – Para determinados compuestos se admite la Nomenclatura Tradicional. – A veces también se usa la Nomenclatura Stock. NORMAS PRÁCTICAS PARA FORMULAR. 1.

Escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento que sea Metal o grupo que actúe como tal. Al nombrarlos se hace en orden inverso. 2. Piensa en los respectivos números de oxidación con los que actúan los elementos o grupos de elementos. 3. Intercambia los números de oxidación, sin signo, colocándolos como subindice en los demás átomos o grupos de átomos. 4. Si se puede, se simplifica, teniendo en cuenta que los subíndices deben ser números enteros y que el subíndice 1 no se escribe 5. Una vez que tenemos subíndice será el número IF2 112 IN2 102 103 I Flúor Cloro Bromo I Yodo Nitrógeno

I Ox(geno I Ozono Azufre Fósforo blanco Diflúor Dicloro I Dibromo I Diyodo Dinitrógeno Dioxígeno Trioxígeno Ciclo-octaazufre I Tetrafósforo E) COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO. El ox[geno se combina con todos los elementos excepto con Gases Nobles. Oxigeno + Metales Óxidos Básicos Oxígeno + No Metales ( Óxidos Ácidos Compuestos con oxígeno. En casi todos, el no de oxidación es -2 (0-2) En Peróxidos, el no de oxidación es -1 (02-2) I OXIDOS. FORMULACION. Se escribe en 10 lugar el símbolo del otro elemento y después el del oxígeno. – Se intercambian los números de oxidación sin signo, olocándolos en forma de subíndices. Si se puede, se simplifica. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: ÓXIDO precedido de los os (mono, di, tri, tetra, 40F 11 penta, hexa, hepta,…. ) seg omos de oxígeno en la tenga carga). Se despeja la incógnta (no de oxidación del hierro) y se llega a la conclusión de que es III. A continuación, lo escribimos en el nombre en nomenclatura STOCK. Ej; Fe203 Óxido de hierro (III) 2. – PEROXIDOS. Cuando el oxigeno actúa con na de oxidación -1, cuyo grupo característico es el 02-2. Se antepone el prefijo PER- al nombre del óxido. el del oxígeno como peróxido. Si se puede, se simplifica. El subíndice 2 del oxígeno es INTOCABLE!!!

Recomendaciones: Poner un paréntesis en el grupo peróxido que después quitaréis. Sólo se podrá simplificar lo que esté fuera de ese paréntesis. Ej. : ca2+ 02Q ( ( ca02 (se han podido simplificar los dos de fuera) Ej. : A13+ 02-2 ( A12(02)3 ( A1206 (No se han podido simplificar los dos números de fuera del paréntesis). óxido (Prefijos) de + elemento (Prefijos) NO LA ACEPTO NOMENCLATURA STOCK: Peróxido + de + Elemento (no de oxidación en números romanos) Cuando hagamos el balance de cargas en los peróxidos, omaremos el número de oxidación de cada oxigeno que forma parte del peróxido (-1).

Ej. : H202 Dióxido de dihidrógeno (NO) Peróxido de hidrógeno. Cu02 Dióxido de Peróxido de cobre (II) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: HIDRURO + DE + METAL (Prefijos). STOCK: HIDRURO + DE + METAL (valencia en números romanos si tiene más de una) Ej. : FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) 2. – HIDRUROS NO METÁLICOS. H + NO METAL ( no de oxidación del NO METALES DE LOS GRUPOS 16 Y 17 FORMULACION 10 Símbolo del H y a continuación el del no metal. 2c Se intercambian los números de oxidación (subíndices). SISTEMÁTICA: NO METAL TERMINADO EN HIDRÓGENO.

Ej. : H2S Sulfuro de hidrógeno HF Fluoruro de hidrógeno H2Se Seleniuro de hidrógeno HCI Cloruro de hidrógeno H2Te Telururo de hidrógeno HBrBromuro de hidrógeno Hl Yoduro de hidrógeno TRADICIONAL: (EN DISOLUCION ACUOSA) Dan disoluciones ácidas y se llaman ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. Ejemplo con elementos del grupo 16: H2S Ácido sulfhídrico Ejemplo con elementos del grupo 17: HCI Ácido clorhídrico NO METALES DE LOS GRUPOS 13, 14 Y 15 Existen combinaciones binarias del hidrógeno con algunos elementos concretos. TRADICIONAL SISTEMATICA FORMULA

Amoniaco Trihidruro de nitrógeno NH3 Hidrazina Tetrahidruro de dinitrógeno N2H4 Fosfina Trihidruro de fósforo PH3 Arsina Trihidruro de 60F11 Estibina Trihidruro d SbH3 se simplifica si se puede. NOMENCLATURA. SISTEMÁTICA: Elemento a la derecha( -URO+prefjos mono, di, tri,… STOCK: Se añade la terminación -URO al no metal (dcha) nombre del metal o no metal (izq. ) y el número de oxidación en números romanos entre paréntesis si tiene más de una. Ej. : MgC12 Dicloruro de magnesio Cloruro de magnesio. H) HIDROXIDOS. Combinación de catión metálico con anión hidróxido (-1).

FORMULACION: 10 Catión 20 Hidróxido. Se intercambian las valencias (subíndices). SISTEMÁTICA: no de iones hidróxido ( mono, di, tri… + Nombre del metal. STOCK: Hidróxido + de + metal. (no de oxidación en números romanos). Ej. : Hg (OH)2 Dihidróxido de mercurio/ Hidróxido de mercurio Fe(OH)3 Trihidróxido de hierro/ Hidróxido de hierro (III). l) ÁCIDOS OXOÁCIDOS. FORMULACIÓN Compuestos ternarios (H + No metal o metal de transición con no de oxidación elevados + Oxigeno. Hxxyoz X a veces, puede ser un metal de transición (Cr, Mn) con no de oxidaclón elevado.

Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejen iones en libertad ( propiedades ácidas a las disoluciones. Habitualmente se obtienen añadiendo al óxido correspondiente una o má e agua. 1 clórico HBr03 H103 HC104 Ácido perclórico HBr04 H104 Ácido metaperyódico H5106Ácido ortoperyódico El ácido yodoso: no se conoce el ácido ni ningún derivado suyo. Los dos últimos son ácidos periódicos (no de oxidación del yodo en dos compuestos es igual a *VII) pero el contenido de agua es diferente (META- ( menor contenido en agua y ORTO- ( mayor contenido en agua). 2.

OXOACIDOS DE LOS CALCOGENOS O ANFIGENOS. Los más estables H2S03 (ácido sulfuroso), H2S04 (ácido sulfúrico) Otros menos estables (a veces el azufre en estados de oxidación realmente curiosos) H2S02 Ácido sulfoxílico H2S207 Ácido disulfúrico (pirosu – H20 H2S207 H2S205 Ácido disulfuroso H2Se03Ácido selenioso H2Se04Ácido selénico H2Se207 Ácido diselénico H2Te03Ácido teluroso H6Te06 Ácido ortotelúrico 2(H2S03) – H20 = H2S205 -re03 + 3 H20 3. OXOÁCIDOS DE LOS NI ROGENOIDEOS. Los más comunes HN03 (ácido nítrico) y HN02 (ácido nitroso) Otros con estados de oxidación menos comunes:

H2N202 Ácido hiponitroso H2N02 Ácido nitroxíllico II) H3P04 Ácido ortofosfórico o fosfórico P205 + 3H20 H4P207Ácido pirofos érico 2 H3P04- H20 H3P02 Ácido fosfínic 1-420 H3B03 Ácido ortobónco 8203 + 3H20 6. OXOACIDOS DE LOS METALES DE TRANSICION El elemento metálico se encuentra en su estado de oxidación mas alto o más altos. H2Mn04 Ácido mangánico HMn04 Ácido permangánico H2Cr04Ácido crómico H2Cr207 Ácido dicrómico 7. ACIDOS CON ENLACES CARBONO – NITROGENO. HCN Cianuro de hidrógeno Ácido cianhídrico (del grupo de HCI, H2S… ) * REGLAS PARA AYUDAR A FORMULAR 1 .

Prestar atención al sufijo (oso, ico) y al posible prefijo (hipo, per) del compuesto que nos dicen, y obtendremos el estado de oxidaclón del elemento. 2. – Tener en cuenta que el prefijo META o el ORTO indican distinto grado de hidratación, y que los prefijos DI o PIRO, TRI, TETRA,… nos indican el grado de polimerización. ( Ej. : Ácido trimetafosfórico ( trímero del ácido fosfórico en su inferior grado de hidratación: (HP03)3 ) 3. – En los casos más conflictivos: • Todos los oxoácidos del grupo del cloro tienen 1 HIDRÓGENO en su fórmula, con excepción del Ácido ortoperyódico. ??? Todos los oxoécidos del grupo del azufre tienen 2 HIDRÓGENOS en su fórmula, con excepción del ácido ortotelúrico • Las formas ORTO de lo ósforo y del arsénico tienen 3 HIDROGENOS en Li+ I sn+2 AsH4+ lón litio lón cobre (l) lón hierro (II) lón estaño (II) I lón amonio llón fosfonio I lón arsonio I Ión oxonio Icu+2 1 Fe+3 I Pb+4 lón cobre (II) I Ión hierro (III) lón plomo (IV) Hay bastantes compuestos -como, por ejemplo, el amoníaco- que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie argada positivamente.

Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación -onio tal como se ve en los siguientes ejemplos: lón hidruro llón fluoruro I lón cloruro I ón bromuro lón yoduro s-2 I se-2 As—3 lón sulfuro I lón seleniuro I Ión nitruro I ón fosfuro lón arseniuro ANIONES: Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación -uro, como en los siguientes ejemplos: HCIO hipoclorito I H2S03 I HC103 I HC104 perclorato Ácido hipocloroso IÁcido sulfuroso Ácido clórico I Ácido percló I CIO- IS03-2 I C103 C104 lón sulfito lón clorato I lón