Estequiometria de las sustancias gyysabc172 110R5pR 15, 2011 7 pagcs Republica bolivariana de Venezuela Ministerio del poder popular para la educación EXA. R. GUANARITO GUANARITO_PORTUQUESA ESTEQUIOMETRIA DE LAS SUSTANCIAS Profesora: Leidis Cordero INTEGRANTES: Juan Castillo Jesús Mujica or7 Ángel Rabago to View nut*ge Winder León GUANARITO, NOVIEMBRE DE 2011 INTRODUCCION La estequiometria (del griego ot0LXELov, stoicheion, ‘elemento’ y perpov, métrón, ‘medida’) es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.
Estas relaciones se pueden deducir a partir e la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera: «La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones de los elementos químicos que están implicados. » (En una reacción química). Desarrollo Estequiometria de las sustancias. 🙂 numero de Avogadro: LO NA Cuando la masa atómica, (AR) (R) se expresa en gramos (G) btenemos la masa atómica relativa promedio gramo o simplemente masa atómica gramo. La masa atómica gramo, no es la masa promedio de un átomo expresado, si no, la masa de un numero muy grande de átomos de ese elemento Este numero de átomos es igual a 6,02 a la 23 (602 siguiendo de 21 ceros), se llama numero de Avogadro en honor al fisico y químico italiano Amadeo Avogadro y se representa con la letra LO NA 2:)Masa molecular (MR) y masa molar (m) Los compuestos iónicos (sales, oxido, etc. no forman verdaderas moléculas, en consecuencia, no se pueden representar en una ormula químico aceptada. La masa de una formula de este tipo de compuesto se denomna masa formula relatlva cuando se expresa en u, o masa formula, si la si la unidad usada es el gramo (G) y se trata de la masa de 6,02 a la 23 = formulas. Para los compuestos que existen en formula de moléculas (compuestos cuyos enlaces son covalentes), se emplea en una formula molecular para representarlos. Las moléculas pueden estar formadas por dos o más átomos idénticos o diferente. 🙂 Sub-(ndice El sub-índice indica al número de moles de átomos del respectivo elemento dentro de la molécula del compuesto, visto desde un punto de vista más sencillo, representa la cantidad relativa de átomos del elemento correspondiente en una molécula del compuesto. Cuando «no hoy molécula del compuesto. Cuando «no hoy» subindice, la cantidad relativa de átomos de igual o uno. 4:) Numero de átomos presentes El numero de átomos presentes de cada elemento (K=2, se multiplica por su masa atómica. 5:) Cantidad de sustancia(N).
El mol Los objetos y los seres vivos que nos rodean constituyen el medio (Ambiente) a su vez el medio ambiente y nosotros estamos formados por materia. 6:) Masa Es la cantidad de materia que tiene un material. Se representa con la letra M y se mide con un instrumento llamado balanza. 7:) Masa de un material La masa de un material es constante, no cambia aun en la luna. La masa de un material es determinado a través de una balanza. 8:) materia Se define como todo lo que tiene masa y ocupa largos en el espacio, es decir, pose volumen. 🙂 La unidad básica de masa en el (SI) La unidad básica de masa en el (SI) es kilogramo (KG) pero la unidad de masa de mayor uso en química es el gramo (G). 1 0:) peso 1 . _Fuerza con que la tierra atrae las materias. 2. Se mide con un dinámetro. 3. _Se expresa en unidad gramo _ peso. . Varia con la latitud. Masa atómica AR (E) La masa atómica AR (E), de un elemento, es la masa promedio en u, de un átomo de ese elemento en mezcla isotópica. Por ejemplo.
AR (N) es 14,0067 v, lo cual indlca que la masa di un átomo de Ne su mezcla isotópica es v Elemento Símbolo Masa atómica Ar en uNumero de áto s Masa atómica gramo (g) 31_1f,• Numero de Masa atómica Ar (E) en uNumero de átomos presentes Masa atómica gramo (g) Numero de átomos presentes carbón c 12,011 112,011 6,02×10 Sodio Na 22,989 122,989 6,02×10 Cloro CI 35,453 135,453 6,02×10 cobre cu 63,540 163,540 6,02×10 Análisis Juan castillo dice que el numero de Avogadro se le llama así en honor al fisico y químico italiano amadeo Avogadro . ambién dijo que la materia quiere decir que es todo lo que tiene masa y además posee volumen. Jesús Mujica dice que entiende por masa que es toda la cantidad de materia que posee un material. Rabago Ángel entiende por sub-índice que es el que nos indica el número de moles en un átomo. León winder que la masa atómica, es la masa promedio en u de un átomo. E. T. A. R. GUANARITO GUANARITO PORTUQUESA ESTEQUIOMETRIA DE LAS SUS ANC AS juan Castillo La estequiometria (del griego grotXEtov, stoicheion, ‘elemento VEtpov, métrón, ‘medida’) es el cálculo entre relaciones una reacción qu[mica.
Estas relaciones se pueden deducir a partir cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados. » (En una reacción química). 1 numero de Avogadro: LO NA Los compuestos iónicos (s tc. ) no forman verdadera verdaderas moléculas, en consecuencia, no se pueden representar en una formula químico aceptada. La masa de una formula de este tipo de compuesto se denomina masa formula relatlva cuando se expresa en u, o masa formula, si la si la unidad usada es el gramo (G) y se trata de la masa de 6,02 a la 23 – ormulas. molécula del compuesto.
Cuando «no hoy» subíndice, la cantidad El numero de átomos presentes de cada elemento (1<-2, CR=2yO=7) se multiplica por su masa atómica. Los objetos y los seres vivos que nos rodean constituyen el medo 63 Masa Se define como todo lo que tiene masa determinado a través de una balanza. 10:) Peso en u, de un átomo de ese elemento en mezcla isotópica. po ejemplo. AR (N) es 14,0067 v, lo cual indica que la masa di un átomo de Ne su mezcla isotópica es 14,0067— v carbónc 12,011 112,011 6,02x10 Rabago Ángel entiende por ue es el que nos indica el número de moles en un át
