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1-. ¿Qué es un Cambio Químico? Es el proceso durante el cual, las sustancias iniciales pierden sus propiedades para dar origen a otras sustancias con propiedades diferentes. A veces estos cambiospueden ser instantáneos o pueden durar mucho tiempo. Ejemplo: la oxidación de un carro. 2-. Tipos de Cambios Químicos: a) Combinación: es el proceso químico mediante el cual, dos sustancias simples ocompuestas se unen para formar un compuesto único con propiedades diferentes a las sustancias originales. b) Descomposición: es la reacción que a partir de una sustancia obtienes a lo menos dosdiferentes esto es mediante la energ[a alonca. ) Desplazamiento: reacción en ue artici an un elemento y u p compuesto, y el elem OF2 de los compuestos. d) DobleDescomposi n: dos (2) sustancias co dos (2) nueva sustan propiedades diferentes. d de los elementos cambio en el cual ndo origen a otras grado de 3-. Reglas para formular las Reacciones Químicas: Cuando se escriben los elementos químicos su simbología se debe escribir la primera letra en mayúscula y la segunda con minúscula si la tiene. Ejemplo:Hierro = Fe – Sodio = Na. Las valencias se deben escribir en la parte inferior derecha. Ejemplo: Hierro Fe = 2 y 3 Fe2 Fe3. Cuando la valencia es 1 no se escribe.

Ejemplo: Nal = Na. «Cuando se combinan dos elementos químicos sus valencias se deben intercambiar. Ejemplo: Fe3 + 02 = Fe2 03. Cuando la valencias son pares intercambiar elementos químicos se deben simpl’ficar susvalencias. La fórmula de los reactivos se escriben a la izquierda y la de los productos a la derecha separados por una flecha que indican el sentido de la reacción. Ej. : reactivos productos. @ A cada lado de la reacción, es decir, a derecha e izquierda de la flecha debe existir el mismo número de átomos de cada elemento, cuando se cumple esta regla de die que la ecuación está ajustada.