bioquimica

bioquimica gysayana15 cbenpanR as, 2016 8 pagos Portada Introducción En la práctica de laboratorio de bioquímica llamada preparación de concentraciones y titulación de soluciones se llevó acabo en dos sesiones. La primera parte del proceso utilizamos el método de evaporación para la obtención de un sólido utilizando una solución de cloruro de sodio más agua destilada con el fin de determinar la concentración del cloruro de sodio NaCl.

En el segundo procedimiento se realiza la titulación de ácido base del ácido clorhídrico e hidróxido de sodio utilizando como ndicador la fenolftaleína cuando este proceso haya terminado la solución toma un color rosa que indica el equilibrio entre el ácido y la base . el volumen de la base fue medido para poder obtener mediante los cálculos la concentración del ácido con el cual se trabajó en la práctica.

Objetivo general Determinar la concentración de algunos compuestos mediante la preparación y medición de soluciones en base la observación y cálculos estequiometricos. Objetivos. Preparar soluciones conociendo su concentración. Dada una solución problema, determinar experimentalmente su oncentración y expresarla en diferentes unidades. Estandarizar, valorar o titular soluciones preparadas usando un proceso de neutralización.

Fundamentos teóricos Las soluciones son una mezcla de dos o más sustancias o componentes, donde el solvente es de mayor cantidad respecto al soluto; donde la solución es la suma de la cantid cantidad del soluto con la cantidad del solvente. Las soluciones químicas las podemos encontrar en varios estados de la materia, liquido, sólido y gaseoso. Para mezclar dos o más componentes es necesario conocer la capacidad de solubilidad de ada sustancia, ya que esta depende de la temperatura y de las propiedades químicas de estos.

La concentración es la relación entre la cantidad de las sustancias a mezclar (cantidad de soluto y cantidad de solvente), esta relación se expresa de muchas formas: Porcentaje peso a peso o masa a masa Se refiere a la cantidad en gramos de soluto, por cada 100 gramos de solución y se representa de la siguiente manera: % x 100 Porcentaje masa volumen Se refiere a la cantidad en gramos de soluto por cada 100 mililitros de solución y se representa de la siguiente manera Porcentaje volumen volumen

Representa la cantidad en mililitros de soluto que hay en 100 ml de solución y se representa asi: Densidad Se refiere la cantidad o relación que hay entre la masa y el volumen de una solución y se representa de la siguiente manera: 6 Partes por millón Es la representación de la relación de la cantidad del soluto en miligramos, entre la cantidad de la solución en mililitros Estas representaciones se refieren a las unidades físicas para identificar las variables y hallar la concentración de una solución, sin embargo también existen unidades químicas para hallar otras variables que también per ar la concentración de una sustancia, estas son: también permitan identificar la concentración de una sustancia, estas son.

Molaridad Representa la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución y su fórmula es : Normalidad Se refiere a la relación entre el número de equivalentes químicos de soluto en gramos por cada litro de solución, su fórmula es: N— #equivalente soluto IV Formalidad Se refiere a la relación entre las moles de soluto y el volumen de la solución en litros, su fórmula es: Molalidad Se refiere a la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos e solvente, su fórmula es: M= n/solvente kg Fracción molar Se refiere a la relación entre las moles de soluto o de solvente con las moles de la solución final y la podemos representar de la siguiente forma: wg- La reacción entre un ácido y una base se le llama neutralización y se distinguen cuatro casos que depende del carácter del ácido y de la base se representa Acido fuerte Acido débil *base fuerte Acido fuerte* base débil Acido débil + base débil Esta reacción de neutralización se representa de la siguiente manera: NXV = N’x W Donde NxV # aquivanlen ue han reaccionado y N’x 31_1f8 V es igual al #de equivalen concentración conocida donde se utiliza una bureta para medir los volúmenes de las soluciones.

A la solución conocida le llamamos patrón ya que su concentracion es conocida. La concentraclón de la soluclón la podemos hallar con la siguiente formula: Donde VA= Volumen del ácido en litros NAZ Normalidad del ácido en equivalentes gr/Lt VB= Volumen de la base en litros NB— Normalidad de la base en equ-gr/Lt El punto final de equivalencia, no se puede hallar experimentalmente, si no que se determina mediante la bservación del cambio de color (apariencia física) de la solución. A la solución problema le colocamos unas gotas de indicador para observar los cambios rápidos y drásticos en dicha solución por medio del cambio de color. Definiciones. Punto de equivalencia.

Momento de la titulacion en que cantidades exactamente equivalentes o iguales de las reactivos principales se han combinado por completo (no hay exceso de ninguno). punto final. Punto en el cual se observa un cambio física observable a simple vista. Error de titulación. Es la diferencia de volumen o masa entre el punto de equivalencia el punto final. Se debe tener mucho cuidado para asegurarse ver la diferencia entre ambos sea mínima. Valoración. proceso en el cual se determina la concentración de una solución a partir de una solución primera (alta pureza). Titulación. Proceso por el cual se determina la concentración de una solución a partir de otra solución q viamente valorada. Mezcla. partir de otra solución que ha sido previamente valorada.

Es la unión dos o más componentes que no están enlazadas químicamente, estas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Homogénea. Es cuando dos sustancias se forman en una sola fase, gracias a su naturaleza que tiende a crear una relación de semejanza y uniformidad. Ejemplo: agua y alcohol. Heterogénea. Es cuando dos o más sustancias al mezclarse forman fases, se pueden distinguir una de otra. Ejemplo: agua y aceite. procedimiento. Parte 1. Determinación de una solución saturada de cloruro de sodio NaCl y determinación de su concentración. Se tomaron 25 ml de H20 se le adicionaron de 6 a 7 porciones de NaCl con la punta de la espátula, la cual se iba disolviendo hasta obtener una solución saturada con el NaCl en el fondo del eacker.

Se pesa la capsula de porcelana con el vidrio reloj, luego se le adlcionaron 5 ml de la soluclón de NaCl y se pesó nuevamente, liego se lleva al mechero de bunsen para realizar el proceso de evaporación, terminado este procedimiento se deja enfriar y se pesa nueva mente el vidrio reloj con la capsula y el residuo. W: peso Parte2 Titulación de las soluciones preparadas Se toman 10 mL HCI puros 0,1 M se vierten en 100 ml_ de agua de los cuales se toman 10mL de la solución, se agregan 2 gotas fenolftaleína en el erlenmeyer. La bureta es llenada con 25 ml_ de NaOH luego se realiza el roceso de titulación, agregando gota a gota de NaOH al HCI hasta obtener un color ros indicador que es la fenolftaleína. hasta obtener un color rosa dado por el indicador que es la Datos Datos parte 1 W2— 86.

Igr – 84g W2 2 1 gr FORMALIDAD Conversión de ml_aL MOLARIDAD MNa• – MCI- NORMALIDAD Datos parte 2 N= concentración VaNa = VbNb Acido procesado Va— 10 ml Na= 1 Imol Acido concentrado grnl Vaz 10 ml Na= mol concentración de la solución usan sistemas como: por ciento en masa, por ciento en volumen, fracción molar, molaridad o normalidad. Y en el caso de la titulación es un método para determinar la antidad de una sustancia presente en solución y que para llevar a cabo una titulación correcta, es necesario seguir el método para evitar errores, ya que eso es un factor determinante en los resultados obtenidos. CUESTIONARIO 1 -consultar que es un indicador.

Los indicadores químicos son sustancias que se adicionan al medio, para dar lugar a la reacción indicadora, dando lugar a un cambio de color en el punto final. Los colores antes y después del punto final deben ser intensos y el cambio suficientemente nítido. En general el indicador reacciona con el reactivo Valorarte ediante una reacción directa. InXKf O con el analito InX= In + X Kd 2-dar una lista de 5 indicadores acido-base indicando su rango de viraje y sus colores característicos. De la etiqueta de un frasco de H2 S04 tomar los datos necesarios para calcular su molaridad. M- M de H2S04 el ácido y nuevamente agua hasta completar los 100 ml. Se tapa el frasco y se etiqueta la solución.

Exactamente cuál es el punto final de una reacción de neutralización. El punto final de la neutralización se cumple cuando el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al úmero de equivalentes de la base (N’ • N • V — N’ • V’ 6. Explicar tres posibles errores del experimento y el efecto que produce cada uno sobre el resultado final. Si se disuelven 350g de H3 P04 del 85% de pureza, con agua hasta completar 10000 cmg, calcular: N, F, m, % PIV de la solución resultante si su densidad es de 1 . 19 g/ crn3, (%P/P). 8. Explicar el procedimiento a seguir para determinar la Normalidad de un jugo de limón y de una muestra de vinagre. ?Cómo se determina el porcentaje en peso de ácido en cada muestra? ¿Cuál es el principal acido componente del jugo de limón y del vinagre espectivamente? ¿por qué las soluciones preparadas de concentración conocida se deben guardar en recipientes herméticamente tapados? Las soluciones y todos los reactivos se deben tapar con el fin de evitar su contaminación, y en algunos casos los recipientes tienen que ser de características especiales. También deben ser guardadas en frascos tapados porque de lo contrario y según la humedad ambiente, pueden absorber humedad y diluirse, o evaporar humedad y concentrarse lo que alteraría la solución y su reacción en experimentos posteriores. 81_1f8