ACTIVIDADES DE QUIMICA LA PREGUNTA 1 En la tabla periódica, elarsenico (33 As) tiene como vecinos mas próximos los elementos cuyos números atomicos son : 15, 32, 34 y 51. Responde :¿Cuáles de estos elementos presentan propiedades similares a las de el arsénico? Justifica tu respuesta. El antimonio (Sb) y el Germanio (Ge ) son metaloides igual que el Arsenico LA PREGUNTA 2 2- Teniendo en cuenta los siguientes iones N3 , 02 , Fl, Na+l y Mg +2. ) Razona ¿Qué car Son elementos de la sus valencias son ne El Na y Mg son metal b) Dibuja un model OF4 Swipe View p iva mún? F son no metales y sitivas. ar adecuadamente la ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia. c)Ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño. LA PREGUNTA 3 4)LA PREGUNTA 4 5) La pregunta 5 en total. conserva bine la temperatura a pesar de que su punto de fusion es mas ajo que el acero. en si por eso, soy mecanico industrial. espero que te haya servido.
B) La configuración para el aluminio es Is2 2s2 2p6 3s2 3p1 Los electrones de valencia son 3, estos son los que están en el ivel 3 (Bs2 3p1) 2 del subnivel 3s y uno del subnivel 3p Los electrones de valencia son los que están en el último nivel, en este caso el nivel 3 C. En el bloque p, si realizamos su configuración electrónica queda de la Sig forma Al 13=1 Si te das cuenta termina en 3p por tanto esta en el bloque p La pregunta 6 A) Actinidos Las propiedades de estos elementos son similares entre si, debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo, que les confiere dicha similitud.
En cualquier atomo, l numero de cargas positivas del núcleo es igual al numero de cargas negativas (electrones) que lo rodean, determinándose así la neutralidad eléctrica del átomo. Estos elementos se encuentran ubicados en la tabla periódica uno a continuación del otro a medida que aumenta el numero de protones. Esto significa que el elemento que sucede a otro, debe tener a demás un electrón mas para balancear la carga positiva del protón adicional y as 2 otro, debe tener a demás un electrón mas para balancear la arga positiva del protón adicional y así mantener el átomo eléctricamente neutro.
Lantanidos Los lantánidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos elementos son llamados tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los actínidos, elementos de transición interna. B) Sus electrones van llenando orbitales f C) Lantánidos, Periodo 6, Su configuración termina desde 4f1 Actínidos, Periodo 7, Su configuración termina desde 5f1 5f14 La pregunta 7
Primero, Z es el número atómico, es decir el número de protones en el núcleo del átomo y es característico de cada elemento. Entonces, como solo tengo ese dato, voy a asumir que el elemento que descubrí tiene la misma cantidad de protones y electrones, osea es un átomo neutro! por lo tanto: a. Lo ubicaría en el grupo 2 y periodo 8, siguiendo el orden de número atómico creciente en la tabla periódica (quedaría abajo del Radio). b. Al pertenecer al grupo de los metales alcalinotérreos sería muy reactivo, según las propiedades periódicas conocidas.
Posiblemente tendría una electronegatividad baja, una valencia de 2 y reaccionaría violentamen 3 de +2 y reaccionaria violentamente con aire y agua para formar óxido e hidróxido (base fuerte) respectivamente. c. Se le asignaría el nombre Unbinilio; «un-» del latin unus=uno, ‘ bi» del latín bis=dos, «-nihil» del latín La pregunta 8: Carbono Hidrógeno Oxígeno Nitrógeno Fósforo Potasio Azufre calco Magnesio Flúor Cobre Zinc Aluminio Hierro Silicio gario Estroncio Rubidio Litio plomo Sodio Yodo Cloro Germanio Galio Titanio Manganeso Boro 4DF’
