0809 Final Febrero

Examen de Química. 2 de febrero de 2009 — (1 ,5 puntos) Si se derrama un ácido en la mesa o el suelo del laboratorio, se debe espolvorear bicarbonato de sodio para neutralizarlo, según la reacción: NaHC03(s) H30+(ac) Na+(ac) + C02(g) + 2H20(l) a) Si se derraman 25,0 ml_ de una disolución 2,00 M de HCI ¿cuántos gramos de bicarbonato de sodio hemos de espolvorear para neutralizar todo el ácido? b) ¿Qué volumen de una disolución de HCI del 35,0 % en masa y d 1,18 g•mL-1 se neutralizaría con esa cantidad de bicarbonato?

Masas atómicas: Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01 ; Cl = 35,45. 2 — (1 ,5 puntos) El monóxido de carbono se oxida a dióxido de p carbono en los catali tubos de escape de h02(g) C02(g) a) Calcule AHO, ASO y b) En condiciones es espontánea esta reacción? OF3 reacción: CO(g) + temperaturas será c) Estime el valor de Kp para dicha reacción a 250C. R-8,314J. K-1 . mol-l. A 298 K: -110,5 kJ. moI-1; = -393,5 kJ•rn01-1 , SO(COC)) = 197,7 J•mol-l •K. I; J•mol-l •K-I 2N02(g) + 02(g), 3 — (1 punto) Para la reacción de primer orden: N205(g) h(200C) = 22,5 hy 1,50 h. ) ¿Qué porcentaje de una mue muestra de N205(g) permanece sin descomponerse tras 3,50 h de reacción a 200C y a 400C? b) ¿Cuál será el valor de la energía de activación de esta reacción en kJ•mol-1? R 8,314 J. K-1. mol-1 4 — (1 ,5 puntos) Para la reacción: 2 NaHC03(s) Na2C03(s) + C02(g) + 1-420C), Kp(1 270C) = 0,230. Si en un recipiente de 2,50 L en el que hay una mezcla de dióxido de carbono y vapor de agua a 1270C con unas presiones parciales: p(C02) = 2,10 atm y p(H20) – 0,950 atm, se introducen 1,00 mol de NaHC03(s)y 1,00 mol de

Na2C03(s). a) Cuando se haya alcanzado el equilibrio a esa temperatura, las presiones parciales de C02 y de H20 ¿habrán aumentado, habrán disminuido o seguirán iguales? b) Calcule las presiones parciales finales de ambos gases. c) Si una vez alcanzado el equilibrio se reduce el volumen del recipiente, aumentará, disminuirá o permanecerá constante el número de moles de dióxido de carbono? 5 — (1 punto) Una aspirina contiene 500 mg de ácido acetilsalicílico (Ka = peso molecular = 180).

Si se disuelven dos aspirinas en agua hasta obtener 25,0 ml_ de disolución, ?cuál será el valor del pH de la misma? 6 – (1 ,5 puntos) Se prepara una disolución reguladora mezclando 300 mL de ácido propiónico, HC3H502, 0,500M (Ka = y 200 rnL de propionato de potasio, KC3HS02, O,400M. Suponiendo que los volúmenes son aditivos, a) ¿cuál es el pH de la dis potasio, KC3H502, 0,400M. Suponiendo que los volumenes son aditivos, a) ¿cuál es el pH de la disolución? b) Si a esta disolución se le añaden 0,030 moles de HCI, ¿Cuál es el pH resultante? Suponer que no hay cambio de volumen. — (2,0 puntos) Para la célula voltaica: Sn(s)/Sn2+(ac)(0,075M)// s) a 298 K a) Escribir la reacción que tendría lugar en condiciones estándar y calcular el valor de EOcel b) Calcular el valor inicial de Ecel con las concentraciones indicadas c) Si se permite que la célula opere espontáneamente, ¿Cómo variará Ecel? d) ¿cuál será el valor de Ecel cuando [Pb2+] haya disminuido hasta 0,500 M? A 298 K: E-ccsn2+/sm = -0,137 V; – -0,125 V. a) 4,20 g N*C03 b) 4,41 ml_ HCl(ac) 23 kJ•moI-1 J. mol-l . K-I 3 b) espontánea a K c) 1045 kJ. mol-1 33 a 200C: 89,8%; a 400C: 1 b) Ea=103 kJ/mol 3 DE 3